Formas alotrópicas del oxígeno.El oxígeno tiene dos formas alotrópicas, diatómica (O 2 ) y triatómica (O 3 , ozono). Las propiedades de la forma diatómica sugieren que seis electrones unen los átomos y dos electrones permanecen desapareados, lo que explica el paramagnetismo del oxígeno. Los tres átomos en la molécula de ozono no se encuentran en línea recta.
El ozono se puede producir a partir del oxígeno de acuerdo con la ecuación:
3O2 (Oxigeno)= 2O3 (Ozono)
El proceso, tal como está escrito, es endotérmico (se debe proporcionar energía para que proceda); la conversión de ozono nuevamente en oxígeno diatómico se promueve por la presencia de metales de transición o sus óxidos. El oxígeno puro se transforma parcialmente en ozono mediante una descarga eléctrica silenciosa; la reacción también se produce por absorción de luz ultravioleta de longitudes de onda de alrededor de 250 nanómetros (nm, el nanómetro, igual a 10-9 metros); la ocurrencia de este proceso en la atmósfera superior elimina la radiación que sería perjudicial para la vida en la superficie de la Tierra. El olor picante del ozono se nota en áreas confinadas en las que hay chispas de equipos eléctricos, como en las salas de generadores. El ozono es azul claro; su densidad es 1.658 veces la del aire, y tiene un punto de ebullición de -112 ° C (-170 ° F) a presión atmosférica .
El ozono es un poderoso agente oxidante, capaz de convertir el dióxido de azufre en trióxido de azufre, sulfuros en sulfatos, yoduros en yodo (proporcionando un método analítico para su estimación) y muchos compuestos orgánicos en derivados oxigenados como aldehídos y ácidos. La conversión por ozono de los hidrocarburos de los gases de escape de los automóviles a estos ácidos y aldehídos contribuye a la naturaleza irritante del smog . Comercialmente, el ozono se ha usado como un reactivo químico, como un desinfectante, en el tratamiento de aguas residuales , purificación de agua y textiles de blanqueo.
Esta entrada también está disponible en:
Español
